Respostas para o Livro de Tecnologia do Concreto de A.M. NEVILLE / J.J. BROOKS Capítulo 02

ESSAS RESPOSTAS FORAM RETIRADAS DO LIVRO TECNOLOGIA DO CONCRETO DOS AUTORES A. M. NEVILLE & J. J. BROOKS. LEMBRANDO QUE QUANDO EU QUERO DIZER RETIRADAS, QUERO DIZER QUE FORAM COPIADAS DO LIVRO. A MIM(LEONARDO MADEIRA) COUBE APENAS O TRABALHO DE INTERPRETAÇÃO DE TEXTO E DE PROCURA DAS RESPOSTAS.

PROBLEMAS

2.1- Como o calor de hidratação do cimento pode ser reduzido?
Resposta: Para os cimentos Portland usuais, cerca de metade do calor total é liberado entre 1 a 3 dias, cerca de 3/4 em 7 dias e aproximadamente 90% em 6 meses. Na realidade o calor de hidratação depende da composição química do cimento e é quase igual à soma do calor de hidratação em cada composto puro hidratado separadamente. Ao reduzir as proporções de C3A e C3S, o calor de hidratação(e a velocidade de liberação) do cimento pode ser reduzido.

2.2- Quais são os principais produtos de hidratação do cimento de elevado teor de alumina?
Resposta: Os principais compostos cimentícios são aluminatos de cálcio: CA e C5A3(ou C12A7). Outras fases presentes são o C6A4.FEO.S e C6A4MgO.S isomorfo, enquanto o C2S(ou C2AS) não soma mais que um pequeno percentual. Existem outros compostos secundários, mas não existe cal livre e, portanto, a expansibilidade nunca é um problema. A hidratação do CA resulta na formação de CAH10 e uma pequena quantidade de C2AH8 e gel de alumina(Al2O3.aq). Com o tempo, os cristais hexagonais de CAH10 tornam-se cristais cúbicos de C3AH6 e gel de alumina. Essa transformação, conhecida como conversão, é acelerada por temperaturas elevadas e uma elevada concentração de cal ou aumento da alcalinidade. Acredita-se que o produto da hidratação do C5A3 seja o C2AH8. Como mencionado anteriormente(ver pg. 35), o cimento de elevado teor de alumina é altamente satisfatório na resistência ao ataque por sulfatos devido, principalmente, à ausência de Ca(OH)2 nos produtos de hidratação. Entretanto, misturas magras são muito menos resistentes a sulfatos e a resistência química também diminui drasticamente após a conversão.

2.3-Existe alguma relação entre as propriedades cimentantes e o calor de hidratação do cimento?
Resposta: A finura do cimento afeta a taxa de liberação, mas não o total de calor liberado, que pode ser controlado no concreto pela quantidade de cimento na mistura(riqueza). Deve ser destacado que não existe relação entre o calor de hidratação e as propriedades cimentantes dos compostos individuais.

2.4-Por que são necessários ensaios em cimento em uma fábrica de cimento?
Resposta: A qualidade do cimento é fundamental para a produção de um bom concreto; portanto, a fabricação de cimento requer um rígido controle. Inúmeras verificações são feitas no laboratório da fábrica de cimento para assegurar que ele tenha a qualidade desejada e atenda às exigências das normas. Também é recomendável que o comprador ou um laboratório independente realize ensaios de aceitação periódicos ou examine as propriedades de um cimento a ser utilizado para algum propósito especial.
No Brasil, as determinações das exigências químicas estão normalizadas pelas normas NBR NM 10:2012; 11-1:2004; 11-2:2009; 12:2004; 18:2012; 19:2004; 20:2009; 21:2004; 22:2004; 124/2009 e 125:1997.

2.5-Quais são as causas de expansibilidade do cimento?
Resposta: É essencial que a pasta de cimento, após a pega, não sofra uma grande alteração de volume. Um limite estabelecido é que não deve haver expansão significativa em casos em que existam restrições, pois isso pode causar a desagregação da pasta de cimento endurecida. Essas expansões podem ser causadas devido às reações de cal livre, magnésio e sulfato de cálcio, e os  cimentos que apresentam esse tipo de expansão são classificados como expansivos.
A cal livre está presente no clínquer, intercristalizada com outros compostos e, em função disso, hidrata-se muito lentamente, ocupando um volume maior que óxido de cálcio livre original. A cal livre não pode ser determinada pela análise química do cimento por não ser possível distinguir entre o CaO que não reagiu e o Ca(OH)2 produzido pela hidratação parcial dos silicatos quando o cimento é exposto ao ar.
O magnésio(MgO) reage com água de maneira similar ao CaO, mas somente sua forma cristalina tem uma reação deletéria que causa expansibilidade.
O sulfato de cálcio é o terceiro composto causador de expansão, pela formação de sulfatoaluminato de cálcio(etringita) devido à reação com o sulfato de cálcio excedente(não utilizado pelo C3A durante a pega).

Cálculo Vetorial

• Abaixo segue o link da "página inicial" do curso MAT36(Cálculo Vetorial) do Instituto Tecnológico de Aeronáutica (famoso ITA). Lembrando que é a partir dessa página que vc irá encontrar os conteúdos interessantes a partir dos quais vc poderá aprender essa parte fascinante do Cálculo.

Página principal de conteúdos didáticos do curso de Cálculo Vetorial

Demonstração de momentos de inércia

Pessoal, abaixo segue o link de demonstrações de momentos de inércia de figuras usais do livro de estática de Ferdinand P. Beer.
Quem precisar é só clicar abaixo.

https://drive.google.com/file/d/0Bw8UIvmMuhDWckxtTmpsUE9femM/view?usp=sharing
https://drive.google.com/file/d/0Bw8UIvmMuhDWanY1QWZ5ODV5LUU/view?usp=sharing
https://drive.google.com/file/d/0Bw8UIvmMuhDWcU9kVEIyejRhSFE/view?usp=sharing

Condutividade Elétrica das Soluções

1.Defina eletrólito e não-eletrólito em solução aquosa.
Resp.: Algumas substâncias se dissolvem fornecendo íons a solução. Estes solutos são chamados eletrólitos e suas soluções conduzem eletricidade melhor que o solvente puro. Geralmente os eletrólitos são fornecidos por substâncias iônicas como NaCl, NaOH, etc.
Uma substância que não é eletrólito, um não-eletrólito, não libera íons na solução à medida que se dissolve e assim não influencia a condutividade do solvente(a condutividade elétrica envolve a passagem, através de um meio, de partículas carregadas eletricamente, como íons).

2.No circuito lâmpada-eletrodo, a solução de ácido sulfúrico 0,1mol/L a lâmpada acende, já a solução de ácido acético 0,1mol/L a lâmpada não acende. Explique quanto à força de ácido em meio aquoso.
Resp.: O ácido sulfúrico é um ácido forte com grau de ionização igual ou superior a 50%, já o ácido acético é um ácido fraco com grau de ionização menor que 5%.

3.Explique em quais situações a lâmpada acende:
a) Cloreto de sódio cristal  (não acende)
b) Fusão do cloreto de sódio na temperatura aproximada de 800ºC  (acende)
c) Cloreto de sódio em meio aquoso   (acende)

4. "Qual a diferença entre substância iônica e substância molecular quanto à condutividade elétrica"?
Resp.: Substância iônica: no estado sólido não conduz eletricidade, no estado fundido ou dissolvida conduz eletricidade.
Substância molecular: no estado fundido ou no estado sólido não conduz eletricidade. Em solução contendo íons conduz eletricidade, não contendo íons -não conduz eletricidade.

5. Explicar por que na mistura álcool e cloreto de sódio a lâmpada do circuito não acende.
Resp.: Porque o cloreto de sódio não se comporta como eletrólito em álcool.

6. O que ocorre quando se mistura a solução de ácido acético, CH3COOH com a solução de hidróxido de amônio, NH4OH. Escreva a equação química desta reação. Por que a lâmpada acende?
Resp.: CH3COOH +  NH4OH   >>> CH3COONH4  +   H2O
A lâmpada acende porque é um eletrólito forte.

Interação da Radiação Eletromagnética com a Matéria

1. Por que cada substância apresenta uma coloração ao ser aquecida no bico de Bunsen? Explique de acordo com a teoria de Bohr.
Resp.: Alguns elétrons, ao receberem energia, passam a ocupar outro nível maior de energia. Mas tal situação é instável e a tendência é retornar ao seu estado de menor energia. Nesse processo, a energia absorvida é irradiada na forma de ondas eletromagnéticas que podem ser visualizadas, isto é, na forma de cor.

2. Por que ao analisar uma mistura predomina a coloração de um determinado metal, mesmo se a mistura for preparada de forma estequiométrica(1:1)?
Resp.: Como apenas alguns elétrons passam a ocupar um nível mais alto de energia, portanto é a irradiação de ondas eletromagnéticas de determinado metal que irá ser percebida.

3. Em que situações do cotidiano podemos observar fenômenos semelhantes aos evidenciados em uma aula prática de Interação da Radiação Eletromagnética com a Matéria?
Resp.: Cor avermelhada do carvão ao queimar.

Materiais de Engenharia

Link para download de um livro interessante sobre Materiais de Engenharia.

http://www.google.com.br/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=7&cad=rja&uact=8&ved=0CEMQFjAG&url=http%3A%2F%2Fwww.ufrgs.br%2Fpetmateriais%2Fgraduacao%2Fbibliografias%2FHemus%2520-%2520Materiais%2520de%2520Engenharia.pdf%2Fat_download%2Ffile&ei=3M1cVPWCDMSaNsStg-AD&usg=AFQjCNEw1B1rwwwscTM9n0YmupmI7N072Q&sig2=epMnD8DzrVrDP5M6Z9INSA&bvm=bv.79184187,d.eXY>

MECÂNICA AVANÇADA DOS MATERIAIS

Link sobre o livro de mecânica dos materiais avançada de Arthur P. Boresi.

http://vinodhchennu.files.wordpress.com/2013/04/arthurp-boresi-advanced-mechanics-of-solids.pdf