Demonstração de momentos de inércia

Pessoal, abaixo segue o link de demonstrações de momentos de inércia de figuras usais do livro de estática de Ferdinand P. Beer.
Quem precisar é só clicar abaixo.

https://drive.google.com/file/d/0Bw8UIvmMuhDWckxtTmpsUE9femM/view?usp=sharing
https://drive.google.com/file/d/0Bw8UIvmMuhDWanY1QWZ5ODV5LUU/view?usp=sharing
https://drive.google.com/file/d/0Bw8UIvmMuhDWcU9kVEIyejRhSFE/view?usp=sharing

Condutividade Elétrica das Soluções

1.Defina eletrólito e não-eletrólito em solução aquosa.
Resp.: Algumas substâncias se dissolvem fornecendo íons a solução. Estes solutos são chamados eletrólitos e suas soluções conduzem eletricidade melhor que o solvente puro. Geralmente os eletrólitos são fornecidos por substâncias iônicas como NaCl, NaOH, etc.
Uma substância que não é eletrólito, um não-eletrólito, não libera íons na solução à medida que se dissolve e assim não influencia a condutividade do solvente(a condutividade elétrica envolve a passagem, através de um meio, de partículas carregadas eletricamente, como íons).

2.No circuito lâmpada-eletrodo, a solução de ácido sulfúrico 0,1mol/L a lâmpada acende, já a solução de ácido acético 0,1mol/L a lâmpada não acende. Explique quanto à força de ácido em meio aquoso.
Resp.: O ácido sulfúrico é um ácido forte com grau de ionização igual ou superior a 50%, já o ácido acético é um ácido fraco com grau de ionização menor que 5%.

3.Explique em quais situações a lâmpada acende:
a) Cloreto de sódio cristal  (não acende)
b) Fusão do cloreto de sódio na temperatura aproximada de 800ºC  (acende)
c) Cloreto de sódio em meio aquoso   (acende)

4. "Qual a diferença entre substância iônica e substância molecular quanto à condutividade elétrica"?
Resp.: Substância iônica: no estado sólido não conduz eletricidade, no estado fundido ou dissolvida conduz eletricidade.
Substância molecular: no estado fundido ou no estado sólido não conduz eletricidade. Em solução contendo íons conduz eletricidade, não contendo íons -não conduz eletricidade.

5. Explicar por que na mistura álcool e cloreto de sódio a lâmpada do circuito não acende.
Resp.: Porque o cloreto de sódio não se comporta como eletrólito em álcool.

6. O que ocorre quando se mistura a solução de ácido acético, CH3COOH com a solução de hidróxido de amônio, NH4OH. Escreva a equação química desta reação. Por que a lâmpada acende?
Resp.: CH3COOH +  NH4OH   >>> CH3COONH4  +   H2O
A lâmpada acende porque é um eletrólito forte.

Interação da Radiação Eletromagnética com a Matéria

1. Por que cada substância apresenta uma coloração ao ser aquecida no bico de Bunsen? Explique de acordo com a teoria de Bohr.
Resp.: Alguns elétrons, ao receberem energia, passam a ocupar outro nível maior de energia. Mas tal situação é instável e a tendência é retornar ao seu estado de menor energia. Nesse processo, a energia absorvida é irradiada na forma de ondas eletromagnéticas que podem ser visualizadas, isto é, na forma de cor.

2. Por que ao analisar uma mistura predomina a coloração de um determinado metal, mesmo se a mistura for preparada de forma estequiométrica(1:1)?
Resp.: Como apenas alguns elétrons passam a ocupar um nível mais alto de energia, portanto é a irradiação de ondas eletromagnéticas de determinado metal que irá ser percebida.

3. Em que situações do cotidiano podemos observar fenômenos semelhantes aos evidenciados em uma aula prática de Interação da Radiação Eletromagnética com a Matéria?
Resp.: Cor avermelhada do carvão ao queimar.