Condutividade Elétrica das Soluções

1.Defina eletrólito e não-eletrólito em solução aquosa.
Resp.: Algumas substâncias se dissolvem fornecendo íons a solução. Estes solutos são chamados eletrólitos e suas soluções conduzem eletricidade melhor que o solvente puro. Geralmente os eletrólitos são fornecidos por substâncias iônicas como NaCl, NaOH, etc.
Uma substância que não é eletrólito, um não-eletrólito, não libera íons na solução à medida que se dissolve e assim não influencia a condutividade do solvente(a condutividade elétrica envolve a passagem, através de um meio, de partículas carregadas eletricamente, como íons).

2.No circuito lâmpada-eletrodo, a solução de ácido sulfúrico 0,1mol/L a lâmpada acende, já a solução de ácido acético 0,1mol/L a lâmpada não acende. Explique quanto à força de ácido em meio aquoso.
Resp.: O ácido sulfúrico é um ácido forte com grau de ionização igual ou superior a 50%, já o ácido acético é um ácido fraco com grau de ionização menor que 5%.

3.Explique em quais situações a lâmpada acende:
a) Cloreto de sódio cristal  (não acende)
b) Fusão do cloreto de sódio na temperatura aproximada de 800ºC  (acende)
c) Cloreto de sódio em meio aquoso   (acende)

4. "Qual a diferença entre substância iônica e substância molecular quanto à condutividade elétrica"?
Resp.: Substância iônica: no estado sólido não conduz eletricidade, no estado fundido ou dissolvida conduz eletricidade.
Substância molecular: no estado fundido ou no estado sólido não conduz eletricidade. Em solução contendo íons conduz eletricidade, não contendo íons -não conduz eletricidade.

5. Explicar por que na mistura álcool e cloreto de sódio a lâmpada do circuito não acende.
Resp.: Porque o cloreto de sódio não se comporta como eletrólito em álcool.

6. O que ocorre quando se mistura a solução de ácido acético, CH3COOH com a solução de hidróxido de amônio, NH4OH. Escreva a equação química desta reação. Por que a lâmpada acende?
Resp.: CH3COOH +  NH4OH   >>> CH3COONH4  +   H2O
A lâmpada acende porque é um eletrólito forte.